laporan praktikum hukum kekekalan massa
Suatusistem thermodinamika adalah sustu masa atau daerah yang dipilih, untuk dijadikan obyek analisis. Hukum thermodinamika merupakan salah satu hukum fisika yang berhubungan dengan kekekalan .Didalam fisika kita mengenal bermacam-macam hukum kekekalan seperti,hukum kekekalan energy,hukum kekekalan massa,dan hukum kekekalan momentum.
Kalau kamu tertarik untuk mempelajari tentang seluk beluk Hukum Lavoisier Hukum Kekekalan Massa, simak pembahasannya di sini. Kami juga telah menyiapkan kuis berupa latihan soal dengan tingkatan yang berbeda-beda agar kamu bisa mempraktikkan materi yang telah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Lavoisier Hukum Kekekalan Massa. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal hukum kekekalan massa lavoisier serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Lavoisier’s law Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Massa total dari zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi kimia sebelum dan sesudah reaksi berlangsung adalah tetap atau sama. Pengertian hukum kekekalan massa atau Lavoisier’s law adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut dimana dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama tetap/konstan. Dalam percobaan hukum lavoisier, Antoine Laurent Lavoisiser melakukan percobaan dengan memanaskan merkuri oksida HgO sehingga menghasilkan logam merkuri dan gas oksigen dengan reaksi atau rumus hukum lavoisier berikut $2\mbox{HgO}l+\mbox{O}_{2}g\rightarrow2\mbox{Hg}s+2\mbox{O}_{2}g$ Selanjutnya, kedua produk tersebut direaksikan kembali dan terbentuklah merkuri oksida. Hal ini menunjukkan bahwa massa gas oksigen yang dihasilkan pada pembakaran merkuri oksida sama dengan massa oksigen yang diperlukan untuk mengubah logam merkuri menjadi merkuri oksida. Hasil percobaan ini menjadi dasar bagi Antoine Laurent Lavoisiser dalam mengambil kesimpulan atau pernyataan yang paling sesuai tentang Lavoisier’s law adalah bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Kekekalan Massa. Contoh Soal dan Pembahasan Suatu logam A sebanyak 3 gram direaksikan dengan 5 gram oksigen sehingga menghasilkan sejumlah senyawa AO suatu oksida dan terdapat sisa 2 gram oksigen. Tentukan jumlah oksida AO yang terbentuk! Jawaban $\begin{aligned}\mbox{massa awal} & =\mbox{massa akhir}\\ 3+5\mbox{ gram} & =\mbox{AO}+2\mbox{ gram}\\ \mbox{AO} & =6\mbox{ gram} \end{aligned} $ Massa 100,94 gr. 100,94 gr. Warna. Putih bening. Biru tua. Pembahasan : Percobaan yang dilakukan oleh Lavoisier adalah reaksi antara cairan merkuri dengan gas oksigen dalam suatu wadah di ruang tertutup sehingga menghasilkan merkuri oksida yang berwarna merah. Apabila merkuri oksida dipanaskan kembali, senyawa tersebut akan terurai Hukum Kekekalan MassaX MIPA Paktikum1. Dapat memahami dan mengerti hukum kekekalan massa2. Dapat menyimpulkan hasil dari praktikum tentang hukum kekekalanmassa3. Dapat mengetahui penyimpangan hukum kekekalan Dasar TeoriC. Alat dan dan bahanUkuran/satuanJumlah/volume1Tabung reaksiKecil22Labu erlenmeyer100 mL23Gelas ukur10 Ml24Pipet-45Larutan PbNO320,1 M3 mL6Larutan Kl0,1 M3 mL7Larutan NaOH0,1 M3 mL8Larutan CuSO40,1 M3 Kerja1. Ambil larutan PbNO32 sebanyak 3 ml, masukkan ke dalam labuErlenmeyer yang sebelumnya sudah diukur dengan gelas ukur2. Cuci gelas ukur dan kemudian ambil larutan Kl sebanyak 3 ml, masukkanWant to read all 7 pages?Previewing 5 of 7 pagesUpload your study docs or become a to read all 7 pages?Previewing 5 of 7 pagesUpload your study docs or become a of previewWant to read all 7 pages?Upload your study docs or become a text previewke tabung reaksi 3. Timbang massa zat beserta wadahnya 4. Catat hasilnya 5. Kemudian ambil zat dari tabung reaksi, masukkan cairan dalam tabung reaksi ke dalam labu Erlenmeyer 6. Catat hasil percampuran kedua zat PbNO32 + Kl 7. Ulangi percobaan lagi dengan menggunakan percampuran larutan kedua yaitu NaOH + CuSO4 8. Membuktikan hukum kekekalan massa Hukum Lavosier yang dinyatakan bahwa jika massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. E. Tabel Pengamatan No Zat A Zat B Massa Labu + tabung Massa sebelum reaksi Massa sesudah reaksi Pengamatan 1 PbNO 3 2 Kl F. Pembahasan G. Kesimpulan H. Daftar Pustaka I. Lampiran